理想气体状态方程(Ideal Gas Law ),又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上,由法国科学家克拉珀龙(Benoit Pierre Emile Clapeyron)于1834年提出。
理想气体状态方程可用$pV=nRT$表示,式中:p为压强(Pa),V为气体体积(m³),T为温度(K),n为气体的物质的量(mol),R为摩尔气体常数(也叫普适气体恒量)(J/(mol.K))。
任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时,气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的,因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。
理想气体常数,又名“通用气体常数”,是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。
n摩尔理想气体在绝对温度T,压强P下,占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程,式中R即通用气体常数,其数值与气体种类无关,只与单位有关。Rg=R/M,M是摩尔质量,Rg是气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。
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