阿伏伽德罗常数

1摩尔的任何物质含有的微粒数相同，这个数的测量值：$N_A=6.02*10^{23} mol^{-1}$

阿伏伽德罗常数计算

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

1．范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物）

2．条件：同温同压同体积

3．特例：气体摩尔体积

推论：（为理想气体状态下）

1．$p_1 V_1/T_1=p_2 V_2/T_2$

2．$pV=nRT=mRT/M$（R为常数）

3．同温同压$V_1/V_2=N_1/N_2=n_1/n_2，p_1/p_2=n_1/n_2=N_1/N_2$

4．同温同体积$p_1/p_2=n_1/n_2=N_1/N_2$

5．同温同压同质量$V_1/V_2=M_2/M_1$

6．同温同压同体积$m_1/m_2=M_1/M_2$

阿伏伽德罗常数相关介绍

阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说：“同体积的气体，在相同的温度和压力时含有相同数目的分子。”这一假说称为阿伏伽德罗定律。

这一假说是根据J·L·盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。阿伏伽德罗在1811年的著作中写道：“盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。”

阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。

当时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。

一直到1860年欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上康尼查罗散发了一篇短文《化学哲学教程概要》，才重新提起阿伏伽德罗假说。这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864年出版了《近代化学理论》一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。

阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是$6.02214076 \times 10^{23}$，是自然科学的重要的基本常数之一。

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