三大气体实验定律
1、玻意耳定律:$PV=C$
2、査理定律:$P/T=C$
3、盖-吕萨克定律:$V/T=C$
这些定律的适用范围:温度不太低,压强不太大。
理想气体:假设有这样一种气体,它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。
理想气体的特点:
1、理想气体是不存在的,是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
3、从微观上说:分子间以及分子和器壁间,除碰撞外无其他作用力,分子本身没有体积,即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
4、从能量上说:理想气体的微观本质是忽略了分子力,没有分子势能,理想气体的内能只有分子动能。
5、一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。
理想气体的状态方程
1、内容:一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时,尽管p、V、T都可能改变,但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、公式:
$\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} 或 \frac{PV}{T} = C$
注意:恒量C由理想气体的质量和种类决定,即由理想气体的物质的量决定。
3、使用条件:一定质量的某种理想气体。
理想气体常数,又名“通用气体常数”,是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。
n摩尔理想气体在绝对温度T,压强P下,占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程,式中R即通用气体常数,其数值与气体种类无关,只与单位有关。Rg=R/M,M是摩尔质量,Rg是气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。
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