电子能级跃迁能量公式
电子能级跃迁能量公式
匿名用户 提问(或更新)于
2022-11-01 21:32:35
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玻尔原子理论的基本假设
1、轨道假设
原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律。但是，电子轨道半径不是任意的，只有当半径大小符合一定条件时，这样的轨道才是可能的。即电子的轨道是量子化的。 电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。
2、能级假设
当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同状态，具有不同能量，所以原子能量也是量子化的。
这些量子化的能量值叫能级；原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态。
能量最低的状态叫基态，其他状态叫激发态。
下图是氢原子基态（第一能级）与激发态之间的等量关系：
$E_n = \frac{1}{n^2}E_1$
其中En表示第n能级的能量，E1表示基态（第一能级），$E_1=-13.6eV$
3、跃迁假设
当电子从能量较高的定态轨道（设能量为Em）跃迁到能量较低的定态轨道（设能量为En，m>n）时，它辐射出一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即
$hν = E_m - E_n$
同样的，当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子的能量同样由两种定态的能量差决定。
电离：完全脱离原子核束缚，电离条件：$hν≥E_n$。电离后电子剩余动能为：
$E_k = hν + E_n = hν - |E_n|$
简易物理 回复于：2021-07-12 14:31:00