分子间作用力,又称范德瓦尔斯力(van der Waals force)。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源:
①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
②一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。
③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩;这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献最大。
分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力,又称范德华力(van der waals),具有加和性,属于次级键。
氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键(又称分子间弱相互作用)。
分子间作用力(Intermolecular force),亦称分子间引力,指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力。它主要包括:
范德华力(Van der Waals force):起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为:
分散力(伦敦色散力):瞬时偶极之间的电性引力;
取向力(偶极-偶极吸引力):固有偶极之间的电性引力;
诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力,如离子诱导偶极力和偶极诱导偶极力(又称Keesom力)。
次级键(secondary bond):键长长于共价键、离子键、金属键,但短于范德华相互作用的微观粒子相互作用。
氢键(Hydrogen bonding):氢与氮、氧、氟所键结产生的作用力。
非金属原子间次级键:存在于碘单质晶体中。
金属原子与非金属原子间次级键:存在于金属配合物中。
亲金作用
亲银作用
此外科学家也不断研究新的分子间作用力,包括双氢键和金键等。
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